六个核桃
2024-06-10 20:36
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在本系列的上篇文章《離子反應（一）》中介紹過電離方程式，用於表示電解質電離狀態，而電離產生的離子之間發生反應則可以用離子方程式來表示。相比於化學方程式，離子方程式范圍較小，主要適用於溶液中有離子參與的方程式，並且在方程式中大多以離子表示。
一、離子方程式的書寫
1、寫BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓+ CuCl₂
2、拆
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ =BaSO₄↓+ Cu²⁺ + 2Cl⁻
3、刪
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓+ Cu²⁺ + 2Cl⁻
4、查
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
在以上四步中，相當多同學會在“拆”上犯難，這裡給大傢總結瞭拆分的標準：如果該物質在水溶液中電離出大量參與反應的離子，則該物質需要拆成離子，否則不拆。
具體是哪些物質呢？
- 能拆分的物質：強酸、強堿、易溶的鹽
- 不能拆分的物質：弱電解質、難溶鹽、氧化物、單質、濃硫酸
這裡也為大傢精心整理瞭常見難溶物（左側離子和右側離子結合所得物質為難溶物）
- Na⁺，K⁺，NH₄⁺ -全部易溶
- Mg-OH⁻，CO₃²⁻
- Al-OH⁻
- Ca，Ba⁻CO₃²⁻，SO₄²⁻，SO₃²⁻
- Fe，Cu-OH⁻，S²⁻
- Ag-Cl⁻，l⁻，Br⁻，CO₃²⁻，SO₄²⁻，S²⁻
有兩類特殊物質需要註意一下：
- 酸式鹽-硫酸氫鹽中的硫酸氫根需要拆成H⁺和SO₄²⁻，其餘酸式酸根（如HCO₃⁻）不拆。
- Ca(OH)₂-石灰水中可拆，石灰乳時不可拆
二、涉及少過量問題的離子方程式的配平思路
配平思路少定多變，其中少量的物質A當做隻有1個，而過量的物質B有無限多，系數根據實際情況發生改變。
以Ca(HCO₃)₂ +NaOH為例
Ca(HCO3)2隻有1個，提供瞭2個HCO3-並且全部參與反應，每個HCO3-和1個OH-反應，共需要消耗2個NaOH，發生如下反應：
因為Na⁺不參與反應，離子方程式即為Ca²⁺+2HCO₃⁻ +2OH⁻=CaCO₃↓+ CO₃²⁻+2H₂O
NaOH隻有1個，每個OH⁻和1個HCO₃⁻反應，需要消耗最少1個Ca(HCO₃)₂，發生反應如
Na⁺不參與反應，以及2個HCO₃⁻中隻有1個和NaOH反應，有1個HCO₃⁻未參與反應，調整後得到最終離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃⁻ +OH⁻=CaCO₃↓+H₂O
三、常見的特殊類型離子方程式
1、酸性氧化物+堿/鹽
CO₂/SO₂+Ca(OH)₂
- CO₂少量：CO₂＋Ca²⁺＋2OH⁻= CaCO₃↓＋H₂O
- CO₂過量：CO₂＋OH⁻ = HCO₃⁻
SO₂ +Na₂CO₃
- SO₂少量：SO₂ +CO₃²⁻ = CO₂ + SO₃²⁻
- SO₂過量：2SO₂ +H₂O +CO₃²⁻ = CO₂ + 2HSO₃⁻
2、酸式鹽+酸/堿/鹽
- NaHSO₄+Ba(HCO₃)₂
- Ca(HCO₃)₂+NaOH
參見上文中Ca(HCO₃)₂ +NaOH的配平思路
3、比例型離子方程式
Ba(OH)2 與NaHSO4
1· 向Ba(OH)₂ 溶液中滴加NaHSO₄至Ba₂⁺完全沉淀（Ba₂⁺和SO₄₂⁻的比例為1：1）
Ba²⁺ +OH⁻ +H⁺ +SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O
2· 向Ba(OH)₂ 溶液中滴加NaHSO₄至成中性 （OH⁻和H⁺的比例為1：1）
Ba²⁺ +2OH⁻ +2H⁺ +SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O